Contents
Thủ Thuật Hướng dẫn Giải bt hóa lớp 10 2022
Pro đang tìm kiếm từ khóa Giải bt hóa lớp 10 được Update vào lúc : 2022-05-13 21:53:10 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tìm hiểu thêm tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
[Bài 1 Hóa 10] – Hướng dẫn Giải bài 1,2,3,4,5 trang 9 SGK Hóa lớp 10: Thành phần nguyên tử – Chương 1.
Bài 1: Các hạt cấu trúc nên hạt nhân của hầu hết những nguyên tử là
A. Electron và proton.
B. Proton và nơtron.
C. Nơtron và electron.
D. Electron, proton và nơtron.
Chọn đáp án đúng.
B : Proton yà nơtron.
Bài 2: Các hạt cấu trúc nên hầu hết những nguyên tử là
A. Proton và electron.
B. Nơtron và electron,
C. Nơtron và proton.
D. Nơtron, proton và electron.
Chọn đáp án đúng.
D :Nơtron, proton và electron.
Bài 3: Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng chừng 10 000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là
A. 200 m.
B. 300 m.
C. 600 m.
D. 1200 m.
Chọn đáp số đúng.
Chọn C 600 m
Bài 4 trang 9 hóa 10: Tìm tỉ số về khối lượng của electron so với proton, so với nơtron.
Đáp án và lời giải bài 4:
Bài 5 trang 9: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm và có khối lượng nguyên tử là 65 u.
a) Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm.
b) Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử triệu tập ở hạt nhân với bán kính r = 2.10-6 nm. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm.
Cho biết Vhìnhcầu=4/3.πr3.
Lời giải bài 5:
a) rzn =1,35.10-1 nm = 1,35.10-8 cm
1u = 1,6600. 10-24 g
mzn = 65 x 1,6600.10-24 g = 107,9.10-24 g
VnguyêntửZn = 4/3.π.r3 = 4/3.3,14.(1,35.10-8) = 10,3.10-24 cm3.
Dnguyên tử Zn = 107,9.10-24 g / 10,3.10-24 cm3 = 10,48g/cm3.
b) mhạtnhânZn = 65u => 107,9 x 10-24 gam
rhạtnhânZn = 2.10-6 nm = (2.10-6 x 10-7)cm = 2.10 –13cm
V hạt nhân nguyên tử Zn = 4/3.π.(2.10 –13) 3 = 33,49.10-39 cm3
D hạt nhân nguyên tử Zn = 107,9 x 10-24 gam / 33,49.10-39 cm3 = 3,22.1015 g/cm3 = 3,22.109tỉ tấn/cm3
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 2
Bài 1 trang 13 sgk hoá học 10
Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng
A. số khối. C. sô’ proton.
B. số nơtron. D. số nơtron và số proton.
Chọn C.
Bài 2 trang 13 sgk hoá học 10
Kí hiệu nguyên tử biểu thị khá đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết thêm thêm
A. số khối A. C. nguyên tử khối của nguyên tử.
B. số hiệu nguyên tử z. D. số khối A và số hiệu nguyên tử z.
Chọn đáp án đúng.
Lời giải:
Chọn D
Bài 3 trang 14 sgk hoá học 10
Nguyên tố cacbon có hai đồng vị :
chiếm 98,89% và chiếm 1,11%.
Nguyên tử khối trung bình của cacbon là :
a) 12,500; b) 12,011 c) 12,022; d) 12,055.
Lời giải:
Chọn B.
Bài 4 trang 14 sgk hoá học 10
Hãy xác lập diện tích s quy hoạnh hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của những nguyên tử thuộc những nguyên tố sau:
( _3^7textrmLi); ( _9^19textrmF); ( _12^24textrmMg); ( _20^40textrmCa).
Lời giải:
Bài 5 trang 14 sgk hoá học 10
Đồng có hai đồng vị ( _29^65textrmCu) và ( _29^63textrmCu). Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần Phần Trăm của mỗi đồng vị.
Lời giải:
Gọi x là thành phần % của đồng vị 65Cu. Ta có :
( frac65x+63(100-x)100) = 63,54
Giải ra ta được X = 27% 65Cu. Vậy thành phần 63Cu là 73%.
Bài 6 trang 14 sgk hoá học 10
Hiđro có nguyên tử khối là một trong,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ( _1^2textrmH)trong 1ml nước (nhận định rằng trong nước chỉ có đồng vị ( _1^2textrmH) và ( _1^1textrmH))? (Cho khối lượng riêng của nước là một trong g/ml).
Lời giải:
Gọi % đồng vị ( _1^2textrmH) là a:
( frac1(100-a)+2a100) = 1,008 => a = 0,8; %( _1^2textrmH) là 0,8%
m của 1ml H2O: 1 gam
( M_H_2O) = 16 + 2,016 = 18,016u
—> Khối lượng của một mol H20 là 18,016g.
Số nguyên tử H có trong 1ml H20
( frac1.6.10^23.218,016) = 0,666.1023 nguyên tử = 666.1020 nguyên tử
18,016
Số nguyên tử ( _1^2textrmH) chiếm: ( frac666.10^20.0,8100) = 5,325.1020 nguyên tử.
Bài 7 trang 14 sgk hoá học 10
Oxi tự nhiên là một hỗn hợp những đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O. Tính số nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có một nguyên tử 17O.
Lời giải:
Tỉ lệ mỗi đồng vị O trong hỗn hợp 3 đồng vị:
99,757% 16O => 99757 nguyên tử 16O
0,039% 17O => 39 nguyên tử 17O
0,204% 18O => 204 nguyên tử 18O
Khi có một nguyên tử 17O thì số nguyên tử:
16O là: (99757 over 39) = 2558 nguyên tử.
18O là: (204 over 29) = 5 nguyên tử.
Bài 8 trang 14 sgk hoá học 10
Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị : 99,6% 40Ar; 0,063% 38Ar; 0,337% 36Ar. Tính thể tích của 10g Ar ở Đk tiêu chuẩn.
Lời giải:
( overlineM_Ar= frac40.99,6+0,063.38+0,337.36100) = 39,985.
22,4 lít Ar ở đktc có khối lượng 39,985 g
x lít Ar ở đktc có khối lượng 10 g
=> x= 5,602 lít
Giaibaitap.me
Page 3
Bài 1 trang 18 sgk hoá học 10
Theo số liệu ở bảng 1 Bài 1 trang 8 :
a) Hãy tính khối lượng g của nguyên tử nitơ (gồm 7 proton, 7 nơtron, 7 electron) (Đây là phép tính gần đúng).
b) Tính tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử so với khôi lượng của toàn nguyên tử.
Lời giải:
a) Tổng khối lượng của electro: 7 x 9,1.10 -28 = 63,7.10 -28 g
Tổng khối lượng của proton : 7 x 1.67.10 -24 = 11,69.10 -24 g
Tổng khối lượng của nơtron : 7 x 1.675.10 -24 = 11,72.10-24g
Khối lượng của nguyên tử nitơ là : 23,42.10 -24 g.
b)
.100% = 0,027%.
Bài 2 trang 18 sgk hoá học 10
Tính nguyên tử khối trung bình của kali biết rằng trong tự nhiên thành phần % những đồng vị của kali là :
93,258% ( _19^39textrmK); 0,012% ( _19^40textrmK) và 6,730% ( _19^41textrmK).
Lời giải:
( overlineA_kali=frac39.93,258+40.0,012+41.6.73100) = 39,13484u.
Bài 3 trang 18 sgk hoá học 10
a) Định nghĩa nguyên tố hoá học.
b) Kí hiệu nguyên tử thể hiện những đặc trưng gì cho nguyên tử một nguyên tô’ hoá học, lấy thí dụ với nguyên tố kali.
Lời giải:
a) Nguyên tô hoá học gồm có những nguyên tử có cùng sô cty điện tích hạt nhân.
b) Kí hiệu nguyên tử 19 K.
Kí hiệu trên cho ta biết: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố K là 19, số cty điện tích hạt nhân nguyên tử là 19, trong hạt nhân có 19 proton và (39 – 19 = 20) nơtron. Vỏ electron của nguyên tử K có 19 electron.
Nguyên tử khối của K là 39u.
Bài 4 trang 18 sgk hoá 10
Căn cứ vào đâu mà người ta biết chắc như đinh rằng giữa nguyên tố hiđro (Z = 1) và nguyên tố urani (Z = 92) chỉ có 90 nguyên tố.
Lời giải:
Từ H có z = 1, urani có z = 92 có toàn bộ 92 nguyên tố vì số hiệu của những ô trong bảng tuần hoàn là một dãy số tự nhiên và không còn ô trông Một trong những số thứ tự. Vậy trừ H và urani chỉ từ 90 nguyên tố ở khoảng chừng giữa 2 nguyên tố.
Bài 5 trang 18 sgk hoá học 10
Tính bán kính gần đúng của nguyên tử canxi biết thể tích của một mol canxi tinh thể bằng 25,87cm3.
(Cho biết: Trong tinh thể, những nguyên tử canxi chỉ chiếm khoảng chừng 74% thể tích, còn sót lại là khe trống).
Lời giải:
Vnguyên tử canxi = ( frac25,876.10^23.frac74100) = 3,19.10-23cm3.
Vnguyên tử Ca = ( frac43)πr3 = 3,19.10-23cm3.
r = ( left ( frac3,19.10^-23frac43prod right )^frac13) = 1,96.10-8 cm = 0,196nm.
Bài 6 trang 18 sgk hoá học 10
Viết công thức của nhiều chủng loại phân tử đồng (II) oxit, biết rằng đồng và oxi có những đồng vị sau : ( _29^65textrmCu); ( _29^63textrmCu); ( _8^16textrmO); ( _8^17textrmO); ( _8^18textrmO).
Lời giải:
Với ( _29^65textrmCu) có 3 oxit: ( _29^65textrmCu) ( _8^16textrmO); ( _29^65textrmCu) ( _8^17textrmO); ( _29^65textrmCu) ( _8^18textrmO)
Với ( _29^63textrmCu) có 3 oxit: ( _29^63textrmCu) ( _8^16textrmO); ( _29^63textrmCu) ( _8^17textrmO); ( _29^63textrmCu) ( _8^18textrmO)
Giaibaitap.me
Page 4
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 5
Bài 1 trang 27 sgk hoá học 10
Nguyên tố có z = 11 thuộc loại nguyên tố :
A. s B. p. C.d D.f
Chọn đáp án đúng.
TRẢ LỜI: A đúng.
Bài 2 trang 27 sgk hoá học 10
Cấu hình electron nguyên tử nào sau này của lưu huỳnh (Z = 16) :
A. 1s2 2s2 2p5 3s2 3p5 ; B. 1 s2 2s1 2p6 3s2 3p6 ;
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; D. 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Chọn đáp án đúng.
LỜI GIẢI
Câu vấn đáp đúng là c : ls2 2s2 2p6 3s2 3p4 có z = 16.
Bài 3 trang 28 sgk hoá học 10
Cấu hình electron của nguyên tử nhôm (Z = 13) là 1s22s22p63s23p1. Vậy :
A. Lớp thứ nhất (Lớp K) có 2 electron ;
B. Lớp thứ hai (Lớp L) có 8 electron ;
C. Lớp thứ ba (Lớp M) có 3 electron ;
D. Lớp ngoài cùng có một electron.
Tìm câu sai.
TRẢ LỜI: Câu D là sai.
Bài 4 trang 28 sgk hoá học 10
Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.
a) Xác định nguyên tử khối.
b) Viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử của nguyên tố đó.
(Cho biết : những nguyên tô cỏ sô hiệu nguyên tử từ 2 đến 82 trong N bảng tuần hoàn thì 1 ≤ (N over Z) ≤ 1,5).
Lời giải:
Gọi tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron, tổng số hạt electron lần lượt là Z, N, E.
Ta có N + Z + E = 13 vì Z = E nên 2Z + N = 13 (1)
2Z + N = 13 ⟶ Z = 6,5 – (N over 2) nên Z < 6,5.
Mặt khác từ nguyên tố số 2 đến 82 trong bảng tuần hoàn thì:
1 ≤ (N over Z) ≤ 1,5 => N ≤ 1,5Z thay vào (1), ta có:
3,5Z ≥ 13 => Z ≥ 3,7
3,7 ≤ Z ≤ 6,5 (Z nguyên dương)
A = 13 – Z
Nguyên tố có Z = 4, nguyên tử khối là 9.
Bài 5 trang 28 sgk hoá học 10
Có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử của những nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt bằng 3, 6, 9, 18 ?
LỜI GIẢI
Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của những nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 3, 6, 9, 18 lần lượt là một trong, 4, 7, 8. Do những nguyên tử có thông số kỹ thuật electron như sau :
z = 3 : ls2 2S1 ; z = 6 : ls2 2s2 2p2 ;
z = 9 : ls2 2s2 2p5 ; z = 18 : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Bài 6 trang 28 sgk hoá học 10
Viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử những cặp nguyên tố mà hạt nhân nguyên tử có số proton là :
a) 1, 3; b)8, 16; c) 7, 9.
Những nguyên tố nào là sắt kẽm kim loại ? Là phi kim ? Vì sao ?
LỜI GIẢI
Hạt nhân nguyên tử cho biết thêm thêm số proton (nghĩa là cho biết thêm thêm số cty điện tích hạt nhân) nên theo yêu cầu của đề bài ta có thế viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử những cặp nguyên tố như sau :
a) z = 1 : ls1 ; z = 3 : ls2 2S1 ;
b) z = 8 : ls2 2s2 2p4 ; z = 16 : ls2 2s2 2p6 3s2 3p4 ;
c) z = 7 : ls2 2s2 2p3 ; z = 9 : ls2 2s2 2p5.
Nguyên tố sắt kẽm kim loại có một, 2, 3 electron lớp ngoài cùng, nên nguyên tố có z = 3 là sắt kẽm kim loại, còn nguyên tố z = 1 là H giống sắt kẽm kim loại nhưng không phải là sắt kẽm kim loại.
Nguyên tố phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng nên những nguyên tô có z = 8, z = 16, z = 7, z = 9 là phi kim.
Giaibaitap.me
Page 6
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 7
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 8
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 9
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 10
Bài 1 trang 41 sgk hóa học 10
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của những nguyên tố nhóm A có
A. số electron như nhau
B. số lớp electron như nhau
C. số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.
D. cùng số electron s hay p..
Chọn đáp án đúng.
Bài giải:
Chọn câu C: số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.
Bài 2 trang 41 sgk hóa học 10
Sự biến thiên tính chất của những nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là vì:
A. Sự lặp lại tính chất sắt kẽm kim loại của những nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
B. Sự lặp lại tính chất phi kim của những nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
C. Sự lặp lại thông số kỹ thuật electron lớp ngoài cùng của nguyên tử những nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).
D. Sự lặp lại tính chất hóa học của những nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Chọn đáp án đúng.
Bài giải:
C đúng
Sự lặp lại thông số kỹ thuật electron lớp ngoài cùng của nguyên tử những nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước vì có sự biến hóa electron lớp ngoài cùng của nguyên tử những nguyên tố chu kì sau in như chu kì trước lúc điện tích hạt nhân tăng dần.
Bài 3 trang 41 sgk hóa học 10
Những nguyên tố thuộc nhóm A nào là những nguyên tố s, nguyên tố p. ? Số electron thuộc lớp ngoài cùng trong nguyên tử của những nguyên tố s và p. rất khác nhau thế nào ?
Bài giải:
– Các electron hóa trị của những nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA là electron s. Các nguyên tố này được gọi là nguyên tố s.
– Các electron hóa trị của những nguyên tố thuộc nhóm IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA là những electron s và p.. Các nguyên tố này được gọi là nguyên tố p..
– Số electron thuộc lớp ngoài cùng trong nguyên tử của những nguyên tố s là một trong và 2. Số electron thuộc lớp ngoài cùng trong nguyên tử của những nguyên tố p. là 3, 4, 5, 6, 7, 8.
Bài 4 trang 41 sgk hóa học 10
Những nguyên tố nào đứng đầu những chu kì ? Cấu hình electron nguyên tử của những nguyên tố đó có điểm lưu ý chung gì ?
Bài giải:
Những nguyên tố sắt kẽm kim loại kiềm đứng đầu chu kì. Trừ chu kì 1, hiđro không phải là sắt kẽm kim loại kiềm. Cấu hình electron của nguyên tử những nguyên tố sắt kẽm kim loại kiềm có một electron lớp ngoài cùng.
Bài 5 trang 41 sgk hóa học 10
Những nguyên tố nào đứng cuối những chu kì ? Cấu hình electron của nguyên tử của những nguyên tố đó có điểm lưu ý chung gì ?
Bài giải:
Những nguyên tố khí hiếm đứng cuối chu kì. Cấu hình electron của nguyên tử những nguyên tố khí hiếm có 8 electron ở lớp ngoài cùng (riêng He có 2e).
Bài 6 trang 41 sgk hóa học 10
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học. Hỏi:
a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ?
b) Các electron ngoài cùng nằm ở vị trí lớp electron thứ mầy ?
c) Viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử của nguyên tố trên.
Bài giải:
a) Nguyên tử của nguyên tố có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
b) Cấu hình electron lớp ngoài cùng nằm ở vị trí lớp thứ ba.
c) Cấu hình electron của nguyên tố: 1s22s22p63s23p4.
Bài 7 trang 41 sgk hóa học 10
Một số nguyên tố có thông số kỹ thuật electron của nguyên tử như sau:
1s22s22p4; 1s22s22p3;
1s22s22p63s23p1; 1s22s22p63s23p5.
a) Hãy xác lập số electron hóa trị của từng nguyên tử.
b) Hãy xác lập vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học.
Bài giải:
a) – 1s22s22p4 ; Số electron hóa trị là 6.
– 1s22s22p3 ; Số electron hòa trị là 5.
– 1s22s22p63s23p1 ; Số electron hòa trị là 3.
– 1s22s22p63s23p5 ; Số electron hòa trị là 7.
b)
– 1s22s22p4 ; Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VIA.
– 1s22s22p3 ; Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VA.
– 1s22s22p63s23p1 ; Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm IIIA.
– 1s22s22p63s23p5 ; Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.
Giaibaitap.me
Page 11
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 12
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 13
Bài 1 trang 51 sgk hóa học 10
Số hiệu nguyên tử Z của những nguyên tố X, A, M, Q. lần lượt là 6, 7, 20, 19.
Nhận xét nào sau này đúng ?
A. X thuộc nhóm VA. C. M thuộc nhóm IIB.
B. A, M thuộc nhóm IIA. D. Q. thuộc nhóm IA.
Bài giải:
D đúng.
Bài 2 trang 51 sgk hóa học 10
Số hiệu nguyên tử Z của những nguyên tố X, A, M, Q. lần lượt là 6, 7, 20, 19.
Nhận xét nào sau này đúng ?
A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì. C. A, M thuộc chu kì 3.
B. M, Q. thuộc chu kì 4. D. Q. thuộc chu kì 3.
Bài giải:
B đúng.
Bài 3 trang 51 sgk hóa học 10
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc
A. chu kì 3, nhóm IVA. C. chu kì 3, nhóm VIA.
B. chu kì 4, nhóm VIA. D. chu kì 4, nhóm IIIA.
Chọn đáp án đúng.
Bài giải:
C đúng.
Bài 4 trang 51 sgk hóa học 10
Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12) trong bảng tuần hoàn.
a) Hãy nêu những tính chất sau của nguyên tố:
– Tính sắt kẽm kim loại hay tính phi kim.
– Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi.
– Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó.
b) So sánh tính chất hóa học của nguyên tố Mg (Z = 12) với Na (Z = 11) và Al (Z = 13).
Bài giải:
a) Cấu hình electron của nguyên tử Mg: 1s22s22p63s2.
Mg có 2e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính sắt kẽm kim loại, hóa trị cao nhất với oxi là II, chất MgO là oxit bazơ và Mg(OH)2 là bazơ.
b) Na:1s22s22p63s1.
Mg: 1s22s22p63s2
Al: 1s22s22p63s23p1
– Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng nên đều là sắt kẽm kim loại.
– Tính sắt kẽm kim loại giảm dần theo chiều Na, Mg, Al.
– Tính bazơ giảm dần theo chiều NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
Bài 5 trang 51 sgk hóa học 10
a) Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong bảng tuần hoàn, hãy nêu những tính chất sau:
– Tính sắt kẽm kim loại hay tính phi kim.
– Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro.
– Công thức hợp chất khí của brom với hiđro.
b) So sánh tính chất hóa học của Br với Cl (Z = 17) và I (Z = 53).
Bài giải:
a) Br thuộc nhóm VIIA, chu kì 4 có 35 electron nên thông số kỹ thuật theo lớp electron là 2, 8, 18, 7. Nó có 7e lớp ngoài cùng nên là phi kim. Hóa trị cao nhất với oxi là VII. Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro là I và có công thức phân tử là HBr.
b) Tính phi kim giảm dần Cl, Br, I.
Bài 6 trang 51 sgk hóa học 10
Dựa vào quy luật biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim của những nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy vấn đáp những vướng mắc sau:
a) Nguyên tố nào là sắt kẽm kim loại mạnh nhất ? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất ?
b) Các nguyên tố sắt kẽm kim loại được phân loại ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn ?
c) Các nguyên tố phi kim được phân loại ở khu vực nào trong bảng tuần hoàn ?
d) Nhóm nào gồm những nguyên tố sắt kẽm kim loại điển hình ? Nhóm nào gồm hầu hết những nguyên tố phi kim điển hình ?
e) Các nguyên tố khí hiếm nằm ở vị trí khu vực nào trong bảng tuần hoàn ?
Bài giải:
a) Fr là sắt kẽm kim loại mạnh nhất. F là phi kim mạnh nhất.
b) Các sắt kẽm kim loại được phâ bố ở khu vực bên trái trong bảng tuần hoàn.
c) Các phi kim được phân loại ở khu vực bên phải trong bảng tuần hoàn.
d) Nhóm IA gồm những sắt kẽm kim loại mạnh nhất. Nhóm VIIA gồm những phi kim mạnh nhất.
e) Các khí hiếm nằm ở vị trí nhóm VIIIA ở khu vực bên phải trong bảng tuần hoàn.
Bài 7 trang 51 sgk hóa học 10
Nguyên tố atatin At (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA. Hãy Dự kiến tính chất hóa học cơ bản của nó và so sánh với những nguyên tố khác trong nhóm.
Bài giải:
Nguyên tố atatin (Z = 85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA nên có 85e phân loại thành 6 lớp, lớp ngoài cùng có 7e nên thể hiện tính phi kim. At ở cuối nhóm VIIA, nên tính phi kim yếu nhất trong nhóm.
Giaibaitap.me
Page 14
Bài 1 trang 53 sgk hóa học 10
a) Căn cứ vào đâu mà người ta xếp những nguyên tố thành chu kì, nhóm ?
b) Thế nào là chu kì ? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, bao nhiêu chu kì lớn ? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ?
Bài giải:
a) Căn cứ vào những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, người ta sắp xếp thành dãy những nguyên tố gọi là chu kì (trừ chu kì 1).
Căn cứ vào thông số kỹ thuật electron nguyên tử lớp ngoài cùng tương tự nhau để sắp những nguyên tố thành nhóm.
b) Chu kì là dãy những nguyên tố mà những nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Chu kì nào thì cũng khởi đầu bằng một sắt kẽm kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1).
Bảng tuần hoàn có 7 chu kì gồm 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.
Chu kì nhỏ là chu kì 1, 2, 3
Chu kì 1 có 2 nguyên tố.
Chu kì 2, 3 có 8 nguyên tố.
Chu kì lớn là những chu kì 4, 5, 6, 7.
Chu kì 4, 5 đều phải có 18 nguyên tố.
Chu kì 6 có 32 nguyên tố.
Chu kì 7 mới tìm thấy 26 nguyên tố.
Bài 2 trang 53 sgk hóa học 10
Tìm câu sai trong những câu dưới đây:
A. Trong chu kì, những nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
B. Trong chu kì, những nguyên tố được sắp xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.
C. Nguyên tử của những nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau.
D. Chu kì thường khởi đầu là một sắt kẽm kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành xong).
Bài giải:
Câu sai C
Bài 3 trang 54 sgk hóa học 10
Từ trái sang phải trong một chu kì, tại sao bán kính nguyên tử những nguyên tố những nguyên tố giàm thì tính sắt kẽm kim loại giảm, tính phi kim tăng ?
Bài giải:
Trong một chu kì thì nguyên tử những nguyên tố có cùng số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên kĩ năng dễ mất electron ở lớp ngoài cùng giảm dần nên tính sắt kẽm kim loại giảm dần, đồng thời kĩ năng thu thêm electron ở lớp ngoài cùng tăng dần nên tính phi kim tăng dần.
Bài 4 trang 54 sgk hóa học 10
Trong bảng tuần hoàn, những nhóm A nào gồm hầu hết những nguyên tố sắt kẽm kim loại, nhóm A nào gồm hầu hết những nguyên tố phi kim, nhóm A nào gồm những nguyên tố khí hiếm ? Đặc điểm số electron lớp ngoài cùng của những nguyên tử trong những nhóm trên.
Bài giải:
Nhóm A:
– Số thứ tự của nhóm trùng với số electron ở lớp ngoài cùng (cũng đồng thời là số electron hóa trị) của nguyên tử thuộc những nguyên tố trong nhóm.
– Nhóm A có cả nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn.
– Các nguyên tố ở nhóm IA, IIA được gọi là nguyên tố s. Các nguyên tố ở nhóm IIA đến VIIIA được gọi là nguyên tố p.. Trong bảng tuần hoàn, nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết những nguyên tố là sắt kẽm kim loại, nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết những nguyên tố là phi kim. Nhóm VIIIA gồm những khí hiếm.
– Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử thuộc nguyên tố nằm trong từng nhóm A trùng với số thứ tự của nhóm.
Bài 5 trang 54 sgk hóa học 10
Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28.
a) Tính nguyên tử khối.
b) Viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử của nguyên tố đó.
Bài giải:
a) Tính nguyên tử khối.
Gọi tổng số hạt p. là Z, tổng số hạt n là N, tổng số hạt e là E, ta có:
Z + N + E = 28.
Vì Z = E, nên suy ra 2Z + N = 28
Các nguyên tử có Z < 83 thì
1 ≤ (fracNZ) ≤ 1,5 → Z ≤ N ≤ 1,5Z
2Z + Z < N + 28 – N < 1,5N + 2Z
3Z ≤ 28 ≤ 3,5Z → 8 ≤ Z ≤ 9,33.
Z nguyên dương nên lựa chọn Z = 9 và 9
A = Z + N
Z = 8 → N = 12
Z = 9 → N = 10
Nếu Z = 8 → A = 20 (loại vì nguyên tố có Z = 8 thì A = 16)
Nếu Z = 9 → A = 19 (đồng ý vì nguyên tố có Z = 9 thì A = 19
b) Nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng:
Cấu hình electron: 1s22s22p5.
Giaibaitap.me
Page 15
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 16
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 17
Bài 1 trang 64 sgk hóa học 10
Chọn câu đúng nhất về link cộng hóa trị.
Liên kết cộng hóa trị là link:
A. Giữa những phi kim với nhau.
B. Trong số đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử rất khác nhau.
D. Được tạo ra giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Hướng dẫn giải:
Đáp án : D
Bài 2 trang 64 sgk hóa học 10
Chọn câu đúng trong những câu sau:
A. Trong link cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.
B. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.
C. Liên kết cộng hóa trị không còn cực được tạo ra từ những nguyên tử khác hoàn toàn nhau về tính chất chất hóa học.
D. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.
Hướng dẫn giải:
Đáp án : B
Bài 3 trang 64 sgk hóa học 10
Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho:
A. Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành link hóa học.
B. Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.
C. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.
D. Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.
Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 4 trang 64 sgk hóa học 10
Thế nào là link ion, link cộng hóa trị không cực, link cộng hóa trị có cực? Cho thí dụ minh họa.
Hướng dẫn giải:
Liên kết ion là link được hình thành bởi lực hút tĩnh điện Một trong những ion mang điện tích trái dấu.
Thí dụ: K+ + Cl- à KCl
Liên kết cộng hóa trị không cực là link được tạo ra giữa hai nguyên tử bằng những cặp electron chung.
Thí dụ:
Liên kết cộng hóa trị trong số đó những cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là link cộng hóa trị có cực.
Thí dụ:
Bài 5 trang 64 sgk hóa học 10
Dựa vào hiệu độ âm điện những nguyên tố, hãy cho biết thêm thêm có loại link nào trong những chất sau này :
AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3?
Lấy giá trị độ âm điện của những nguyên tố ở bảng 6 trang 45
Hiệu dộ âm điện CaCl2 : 2, 16 -> Liên kết ion.
Hiệu độ âm điện AlCl3, CaS, Al2S3 lần lượt là : 1,55 ; 1,58 ; 0,97 -> Liên kết cộng hóa trị có cực.
Bài 6 trang 64 sgk hóa học 10
Viết công thức electron và công thức cấu trúc những phân tử sau :
(Cl_2,rm CH_4,rm C_2H_4,rm C_2H_2,rm NH_3)
Giải
Công thức electron và công thức cấu trúc của những phân tử sau :
loigiaihay
Bài 7 trang 64 sgk hóa học 10
X, A, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8.
a) Viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử của những nguyên tố đó.
b) Dự đoán link hóa học hoàn toàn có thể có Một trong những cặp X và A, A và Z, Z và X.
LỜI GIẢI
a) 9X : 1s2 2s2 2p5 Đây là F có độ âm điện là 3,98.
19A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Đây là K có độ âm điện là 0,82.
8Z: 1s2 2s2 2p4 Đây là O có độ âm điện là 3,44.
b) Cặp X và A, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 0,82 = 3,16 , có link ion.
Cặp A và Z, hiệu số độ âm điện là: 3,44 – 0,82 = 2,62, có link ion.
Cặp X và Z, hiệu số độ âm điện là: 3,98 – 3,44 = 0,54, có link cộng hóa trị có cực.
Giaibaitap.me
Page 18
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 19
Bài 1 trang 74 sgk hóa học 10
Số oxi hóa của nitơ trong NH4+ , NO-2 , và HNO3 lần lượt là:
A. +5, -3, +3.
B. -3, +3, +5
C. +3, -3, +5
D. +3, +5, -3.
Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Bài 2 trang 74 sgk hóa học 10
Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe3+ , S trong SO3 , P trong PO43-lần lượt là:
A. 0, +3, +6, +5
B. 0, +3, +5, +6
C. +3, +5, 0, +6
D. +5, +6, +3, 0.
Chọn phục vụ đúng.
Hướng dẫn giải:
Đáp án : A
Bài 3 trang 74 sgk hóa học 10
Hãy cho biết thêm thêm điện hóa trị của những nguyên tử trong những hợp chất sau này: CsCl, Na2O, BaO, BaCl2 , Al2O3.
LỜI GIẢI:
Cs = 1+ ; Cl = 1- ; Na = 1+ ; O = 2- ;
Ba = 2+ ; O = 2- ; Al = 3+ ; O = 2-
Bài 4 trang 74 sgk hóa học 10
Hãy xác lập cộng hóa trị của những nguyên tố trong những hợp chất sau này: H2O, CH4, HCl, NH3.
Hướng dẫn giải:
Xác định cộng hóa trị của những nguyên tố trong những hợp chất sau này:
H2O
CH4
HCl
NH3
Cộng hóa trị
H có cộng hóa trị là một trong
O có cộng hóa trị là 2
C có cộng hóa trị là 4
H có cộng hóa trị là một trong
H và Cl đều phải có cộng hóa trị là một trong
N có cộng hóa trị là 3
H có cộng hóa trị là một trong
Bài 5 trang 74 sgk hóa học 10
Xác định số oxi hóa của những nguyên tố trong những phân tử và ion sau: CO2, H2O, SO3, NO, NO2, Na+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ , NH4+
Hướng dẫn giải:
Số oxi hóa của những nguyên tố trong những phân tử và ion sau:
Cu2+ có số oxi hóa là +2 , Na+ có số oxi hóa là +1, Fe2+ có số oxi hóa là +2, Fe3+ có số oxi hóa là +3, Al3+ có số oxi hóa là +3.
Bài 6 trang 74 sgk hóa học 10
Viết công thức phân tử của những chất, trong số đó S lần lượt có số oxi hóa -2, 0, +4, +6.
Hướng dẫn giải:
Công thức phân tử của những chất trong số đó S có số oxi hóa -2, 0,
+4, +6 lần lượt là: H2S, S, SO2, SO3.
Bài 7 trang 74 sgk hóa học 10
Xác định số oxi hóa của những nguyên tố trong hợp chất , đơn chất và ion sau:
a) H2S, S, H2SO3, H2SO4.
b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3.
c) Mn, MnCl2, MnO2, KmnO4.
d) MnO4- , SO42- , NH4+.
LỜI GIẢI
a) Số oxi hóa của S trong những chất: H2, S-2 , S0, H2S+4O3, H2S+6O4
b) Số oxi hóa của Cl trong những hợp chất: HCl-1, HCl+1O, NaCl+3O2, HCl+5O3, HCl+7O4.
c) Số oxi hóa của Mn trong những chất: Mn0, Mn+2Cl2, Mn+4O2, KMn+7O4
d)
Giaibaitap.me
Page 20
Bài 1 trang 76 sgk hóa học 10
a) Viết phương trình màn biểu diễn sự hình thành những ion sau này từ những nguyên tử tương ứng:
Na -> Na+ ; Cl -> Cl-
Mg -> Mg2+ ; S -> S2-
Al -> Al3+ ; O -> O2-
b) Viết thông số kỹ thuật electron của những nguyên tử và những ion. Nhận xét về thông số kỹ thuật electron lớp ngoài cùng của những ion được tạo thành.
Hướng dẫn giải:
a) Na -> Na+ + 1e ; Cl + 1e -> Cl-
Mg -> Mg2+ + 2e ; S + 2e -> S2-
Al -> Al3+ + 3e ; O + 2e -> O2-
b) Cấu hình electron của những nguyên tử và những ion:
11Na: 1s22s22p63s1 ; Na+: 1s22s22p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
17Cl: 1s22s22p63s23p5 ; Cl – : 1s22s22p63s23p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.
12Mg: 1s22s22p63s2 ; Mg2+: 1s22s22p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
16S: 1s22s22p63s23p4 ; S2- : 1s22s22p63s23p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.
13Al: 1s22s22p63s23p51 ; Al3+ : 1s22s22p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
8O: 1s22s22p4 ; O2- : 1s22s22p6
Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.
Bài 2 trang 76 sgk hóa học 10
Trình bày sự giống và rất khác nhau của 3 loại link: Liên kết ion, link cộng hóa trị không cực và link cộng hóa trị có cực.
Hướng dẫn giải:
So sánh
Liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị không còn cực
Liên kết cộng hóa trị có cực
Giống nhau
Các nguyên tử kết phù thích hợp với nhau để tạo ra cho từng nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc khí hiếm ( 2e hoặc 8e ).
Khác nhau về kiểu cách hình thành link
Cho và nhận electron
Dùng chung e, cặp e không biến thành lệch
Dùng chung e, cặp e bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện mạnh hơn.
Khác nhau về nguyên tố tạo ra link
Giữa sắt kẽm kim loại và phi kim
Giữa những nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim
Giữa phi kim mạnh yếu rất khác nhau
Nhận xét
Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng trung gian giữa link cộng hóa trị không cực và link ion.
Bài 3 trang 76 sgk hóa học 10
Cho dãy oxit sau này: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.
Dựa vào giá trị hiệu đọ âm điện của 2 nguyên tử trong phân tử hãy xác lập loại link trong từng phân tử oxit ( tra giá trị độ âm điện ở bảng 6, trang 45).
Hướng dẫn giải:
Na2O, MgO, Al2O3
SiO2, P2O5, SO3
Cl2O7
∆X
2,51 2,13 1,83
( Liên kết ion )
1,54 1,25 0,86
( Liên kết cộng hóa trị có cực)
0,28
(Liên kết cộng hóa trị không cực)
Bài 4 trang 76 sgk hóa học 10
a) Dựa vào giá trị độ âm điện ( F: 3,98 ; O: 3,44 ; Cl: 3,16 ; N: 3,04) hãy xét xem tính phi kim thay đổi ra làm sao của dãy nguyên tố sau: F, O, N, Cl.
b) Viết công thức cấu trúc của những phân tử sau này:
N2, CH4, H2O, NH3
Xét xem phân tử nào có link không phân cực, link phân cực mạnh nhất.
Hướng dẫn giải:
F O Cl N
Độ âm điện: 3,98 3,44 3,16 3,14
Nhận xét: tính phi kim giảm dần.
N2 CH4 H2O NH3
Hiệu độ âm điện: 0 0,35 1,24 0,84
Phân tử N2, CH4 có link cộng hóa trị không phân cực. Phân tử H2O có link cộng hóa trị phân cực mạnh nhất trong dãy.
Bài 5 trang 76 sgk hóa học 10
Một nguyên tử có thông số kỹ thuật electron 1s22s22p3
a) Xác xác định trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức phân tử của hợp chất khí với hidro
b) Viết công thức electron và công thức cấu trúc của phân tử đó.
Hướng dẫn giải:
a) Tổng số electron là 7, suy ra số thứ tự của nguyên tố là 7. Có 2 lớp electron suy ra nguyên tố ở chu kì 2. Nguyên tố p. có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VA. Đó là ni tơ. Công thức phân tử hợp chất với hidro là NH3
b) Công thức electron và công thức cấu trúc của phân tử NH3
Bài 6 trang 76 sgk hóa học 10
a) Lấy ví dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.
b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của nhiều chủng loại tinh thể đó. Giải thích.
c) Tinh thể nào dẫn điện được ở trạng thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện được khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước?
Hướng dẫn giải:
a) Tinh thể ion: Nacl; MgO; CsBr; CsCl
Tinh thể nguyên tử: Kim cương
Tinh thể phân tử: Băng phiến, iot, nước đá, cacbon đioxit
b) So sánh nhiệt độ nóng chảy:
Lực hút tĩnh điện Một trong những ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững. Các hợp chất ion đều khá rắn,khó bay hơi,khó nóng chảy
– Lực link cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất rộng, vì vậy tinh thể nguyen tử đều bền vững, khá cững, khó nóng chảy, khó bay hơi.
– Trong tinh thể phân tử những phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu Một trong những phân tử. Vì vây tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi
c) Không có tinh thể nào hoàn toàn có thể dẫn điện ở trạng thái rắn.
Tinh thể dẫn điện được nóng chảy và khi hòa tan trong nước là: tinh thể ion
Bài 8 trang 76 sgk hóa học 10
a) Dựa vào vị trí của những nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy nêu rõ trong những nguyên tố sau này những nguyên tố nào có cùng cộng hóa trị trong những oxit cao nhất:
Si, P, Cl, S, C,N, Se, Br.
b) Những nguyên tố nào sau này có cùng cộng hóa trị trong những hợp chất khí với hidro
P, S, F, Si, Cl, N, As, Te.
Hướng dẫn giải :
a) Những nguyên tố có cùng cộng hóa trị trong những oxit cao nhất
RO2 R2O5 RO3 R2O7
Si, C P,N S, Se Cl, Br
b) Những nguyên tố có cùng cộng hóa trị trong hợp chất khí với hidro :
RH4 RH3 RH2 RH
Si N, P, As S, Te F, Cl
Bài 9 trang 76 sgk hóa học 10
Xác định số oxi hóa của Mn, Cr, Cl, P, S, C, Br :
a) Trong phân tử KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4
b) Trong ion: (NO_3^-), (SO_4^2-), (CO_3^2-), (Br^-), (NH_4^+)
Hướng dẫn giải:
a) Trong phân tử:
b) Trong ion:
có số oxi hóa là -1.
Giaibaitap.me
Page 21
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 22
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 23
- Giải bài 11, 12, 13, 14 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 6, 7, 8, 9, 10 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 110 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 163, 164 SGK…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 162 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 157 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 154 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 151 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 146 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 140 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3 trang 136 SGK Sinh học 10 Nâng…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 133 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 129 SGK Sinh học 10…
- Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 126 SGK Sinh học…
- Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 124 SGK Sinh học 10…
Page 24
Bài 1 trang 88 sgk hoá học 10
Loại phản ứng nào sau này luôn luôn không là loại phản ứng oxi hoá – khử ?
A. Phản ứng hoá hợp. B. Phản ứng phân hủy.
C. Phản ứng thế trong hoá vô cd. D. Phản ứng trao đổi.
TRẢ LỜI: D đúng,
Bài 2 trang 89 sgk hoá học 10
Loại phản ứng nào sau này luôn luôn là phản ứng oxi hoá – khử ?
A. Phản ứng hoá hợp B. Phản ứng phân hủy
c. Phản ứng thế trong hoá vô cơ D. Phản ứng trao đổi.
TRẢ LỜI: C đúng.
Bài 3 trang 89 sgk hoá học 10
Bài 3. Cho phản ứng : M2Ox + HN03 —> M(NO3)3 + …
Khi x có mức giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại
phản ứng oxi hoá – khử ?
A. X = 1 B. x = 2 C.x = 1hoặcx = 2 D. x = 3
Chọn đáp án đúng.
TRẢ LỜI: D đúng.
Bài 4 trang 89 sgk hoá học 10
Câu nào đúng, câu nào sai trong những câu sau này :
A. Sự oxi hoá một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó, là làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó tăng thêm.
B. Chất oxi hoá là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó tăng sau phản ứng.
C. Sự khử một nguyên tô là yếu tố thu thêm electron cho nguyên tố đó, làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó hạ xuống.
D. Chất khử là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó giảm sau phản ứng.
TRẢ LỜI : Câu sai : B, D. Câu đúng : A, C.
Bài 5 trang 89 sgk hoá học 10
Hãy xác lập số oxi hoá của những nguyên tố :
a) Nitơ trong NO, NO2, N2O5, HNO3, HNƠ2, NH3, NH4Cl.
b) Clo trong HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2-
c) Mangan trong MnO2, KMnO4, K2MnO4; MnSO4.
d) Crom trong K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3.
e) Lưu huỳnh trong H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2.
LỜI G1ẢI
Đặt X là số oxi hoá của nguyên tố ni tơ trong những hợp chất trên ta có
Trong NO: x + (-2) = 0 -> X = +2
Trong NO2: x + 2(-2) = 0 -> x = +4
Trong N2O5 : 2x + 5(-2) = 0 -> x = +5
Trong HNO3 : (+1) + x + 3(-2) = 0 -> X = +5
Trong HNƠ2 : (+1) + x + 2(-2) = 0 -> X = +3
Trong NH3 : X + 3(+l) = 0 -> X = -3
Trong NH4Cl: X + 4(+l) + (-1) = 0 -> X = -3.
Cũng giải tương tự như trên ta có:
Bài 6 trang 89 sgk hoá học 10
Cho biết đã xẩy ra sự oxi hoá và sự khử những chất nào trong những phản ứng thế sau :
a) Cu + 2AgNO3 —» Cu(NO3)2 + 2Ag
b) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
c) 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2.
LỜI GIẢI
Sự oxi hoá và sự khử những chất trong phản ứng thế sau :
a) Trong phương trình a
– Sự nhường electron của Cu được gọi là yếu tố oxi hoá nguyên tử đồng.
– Sự nhận electron của ion bạc được gọi là yếu tố khử ion bạc.
b) Trong phương trình b
– Sự nhường electron cúa sắt được gọi là yếu tố oxi hoá nguyên tử sắt.
– Sự nhận electron của ion đồng được gọi là yếu tố khử ion đồng.
c) Trong phương trình c
– Sự nhường electron của natri được gọi là yếu tố oxi hoá nguyên tử natri.
– Sự nhận electron của ion hiđro gọi là yếu tố khử ion hiđro.
Bài 7 trang 76 sgk hóa học 10
Xác định điện hóa trị của những nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong những hợp chất với những nguyên tố nhóm IA.
Hướng dẫn giải:
Điện hóa trị của những nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong những hợp chất với những nguyên tố nhóm IA là:
Các nguyên tố sắt kẽm kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là một trong, hoàn toàn có thể nhường 1 electron này nên điện hóa trị là +1
Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng, hoàn toàn có thể nhận thêm 2 hay là một trong electron vào lớp ngoài cùng nên có điện hóa trị 2- hoặc 1-
Giaibaitap.me
Page 25
Bài 7 trang 89 sgk hoá học 10
Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, tìm chất oxi hoá và chất khử trong những phản ứng sau :
a) 2H2 + O2 -> 2H2O b) 2KNO3 -> 2KNO2 + O2
c) NH4NO2 —> N2 + 2H2O d) Fe2O3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3.
LỜI GIẢI
Chất khử và chất oxi hoá trong những phản ứng sau là :
a) Chất khử : H2, chất oxi hoá : O2.
b) KNO3 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.
c) NH4NO2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử
d) Chất khử : Al, chất oxi hoá : Fe2O3
Bài 8 trang 90 sgk hoá học 10
Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, hãy cho biết thêm thêm vai trò những chất tham gia trong những phản ứng oxi hoá – khử sau :
a) Cl2 + 2HBr → 2HCI + Br2
b) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
c) 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O
d) 2FeCl2 + Cl2 —> 2FeCl3.
Trả lời:
Vai trò những chất trong những phán ứng oxi hoá – khử sau là :
a)(mathop Cllimits^0 _2 + 2Hmathop Brmrlimits^ – 1 to 2Hmathop Cllimits^ – 1 + mathop Brmrlimits^0 _2)
Chất oxi hóa là Cl2, chất khử là (mathop Brmrlimits^ – 1) (trong HBr).
b)(mathop Culimits^0 + 2H_2mathop Slimits^ + 6 O_4 to mathop Culimits^ + 2 SO_4 + mathop Slimits^ + 4 O_2 uparrow + 2H_2O)
Chất oxi hóa là (mathop Slimits^ + 6) trong H2SO4, chất khử là Cu
c) (2Hmathop Nlimits^ + 5 mathop Olimits^ – 2 _3 + 3H_2mathop Slimits^ – 2 to 3mathop Slimits^0 + 2mathop Nlimits^ + 2 O uparrow + 4H_2O)
Chất oxi hóa là (mathop Nlimits^ + 5) (trong HNO3), chất khử là (mathop Slimits^ – 2) (trong H2S)
d)(2mathop Frmelimits^ + 2 Cl_2 + mathop Cllimits^0 _2 to 2mathop Frmelimits^ + 3 mathop Cllimits^ – 1 _3)
Chất oxi hóa là (mathop Cllimits^0 _2) , chất khử là (mathop Frmelimits^ + 2) (trong FeCl2)
Bài 9 trang 90 sgk hoá học 10
Cân bằng những phương trình phản ứng oxi hoá – khử sau này bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết thêm thêm chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản ứng :
a) Al + Fe3O4 ⟶ Al2O3 + Fe
b) FeSO4 + KМNО4 + H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
c) FeS2 + O2 ⟶ Fe2O3 + SO2
d) KClO3 ⟶ KCl + O2
e) Cl2+ KOH (buildrel t^0 overlongrightarrow) KCl + KClO3 + H2O.
Lời giải:
Cân bằng những phương trình oxi hoá – khử sau:
a) 8Al + 3Fe3O4 ⟶ 4Al2O3 + 9Fe
(left. matrix2rmAl^0 – 2.3rme to rm2Al^ + 3 hfill cr 3Frme^ + 8 over 3 + 3.8 over 3e to 3Frme^0 hfill cr right|matrix times 4 cr times 3 cr )
b) 10FeSO4 + 2KМNО4 + 8H2SO4 ⟶ 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
(left. matrix2Frme^ + 2 – 2rme to 2Frme^ + 3 hfill cr Mn^ + 7 + 5rme to Mn^ + 2 hfill cr right|matrix times 5 cr times 2 cr )
c) 4FeS2 + 11O2 ⟶ 2Fe2O3 + 8SO2↑
(matrix Frme^ + 2 – 1rme to Frme^ + 3 hfill cr
2rmS^ – 1 – 2.5rme to 2rmS^ + 4 hfill cr )
(left. matrixFeS_2 – 11e to Fe^ + 3 + 2S^ + 4 hfill cr O_2^0 – 2.2e to 2O_2 hfill cr right|matrix times 4 cr times 11 cr )
d) 2KClO3 ⟶ 2KCl + 3O2↑
(left. matrixCl^ + 5 + 6e to Cl hfill cr 2O^ – 2 – 2.2e to O_2 hfill cr right|matrix times 2 cr times 3 cr )
e) 3Cl2 + 6KOH (buildrel t^0 overlongrightarrow) 5KCl + KClO3 + 3H2O.
(left. matrixCl_2^0 – 10e to 2Cl^ + 5 hfill cr Cl_2^0 + 2e to 2Cl^ – 1 hfill cr right|matrix times 1 cr times 5 cr )
Bài 10 trang 90 sgk hoá học 10
Có thể điều chế MgCl2 bằng :
– Phản ứng hoá hợp
– Phản ứng thế
– Phản ứng trao đổi.
Viết phương trình hoá học của những phản ứng.
LỜI GIẢI
Điều chế MgCl2 bằng :
– Phản ứng hoá hợp : Mg + Cl2 —-> MgCl2
– Phản ứng thế : Mg + CuCl2 —-> MgCl2 + Cu
– Phản ứng trao đổi : Mg(OH)2 + 2HCl —-> MgCl2 + 2H2O.
Bài 11 trang 90 sgk hoá học 10
Cho những chất sau : CuO, dung dịch HCl, H2, MnO2.
a) Chọn từng cặp trong những chất đã cho để xẩy ra phản ứng oxi hoá – khử và viết phương trình phản ứng.
b) Cho biết chất oxi hoá, chất khử, sự oxi-hoá và sự khử trong những phản ứng hoá học nói trên.
LỜI GIAỈ
Những cặp chất xẩy ra phản ứng oxi hoá – khử :
(1)
(2) MnO2 + 4HCl > MnCl2 + Cl2 + 2H2O
b) Trong phản ứng (1) :
– Nguyên tử hiđro nhường electron là chất khử, sự nhường electron của H2 được gọi là yếu tố oxi hoá nguyên tử hiđro.
– Ion đồng nhận electron, là chất oxi hoá. Sự nhận electron của ion đồng được gọi là yếu tố khử ion đồng.
Trong phản ứng (2) :
– Ion Clo nhường electron là chất khử. Sự nhường electron của Cl được gọi là yếu tố oxi hoá ion clo.
– Ion Mn nhận electron là chất oxi hoá. Sự nhận electron của ion Mn được gọi là yếu tố khử ion Mn.
Bài 12 trang 90 sgk hoá học 10
Hòa tan 1,39g muối FeSO4.7H2O trong dung dịch H2SO4 loãng. Cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KMnO4 0,1 M. Tính thể tích dung dịch KMnO4, tham gia phản ứng.
Lời giải:
( n_FeSO_4.7H_2O) = ( frac1,337278) = 0,005 mol = ( n_FeSO_4)
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
10 mol 2 mol
0,005mol → 0,001 mol
( V_dd KMnO_4) = ( frac0,0010,1) = 0,01 lít.
Giaibaitap.me
Page 26
Bài 1 trang 96 sgk Hóa học 10
Kim loại nào sau này tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua sắt kẽm kim loại ?
A. Fe B. Zn C. Cu D.Ag
Hướng dẫn giải:
– Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng và với khi clo cho cùng loại muối clorua sắt kẽm kim loại.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + Cl2 (oversett^circrightarrow) ZnCl2
– Kim loại sắt tác dụng với dung dịch HCl loãng và khí clo cho hai loại muối clorua rất khác nhau là FeCl2 và FeCl3.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 (oversett^circrightarrow) 2FeCl3
Ag, Cu không tác dụng với dung dịch HCl
Bài 2 trang 96 sgk Hóa học lớp 10
Đặc điểm nào dưới đây không phải là điểm lưu ý chung của những nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
A. Nguyên tử hoàn toàn có thể thu thêm 1e.
B. Tạo ra hợp chất link cộng hóa trị có cực với hidro.
C. Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Hướng dẫn giải:
Chọn C
Bài 3 trang 96 sgk Hóa học lớp 10
Đặc điểm nào dưới đây không phải là điểm lưu ý chung của những đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)?
A. Ở Đk thường là những chất khí.
B. Có tính oxi hóa mạnh .
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Tác dụng mạnh với nước.
Hướng dẫn giải:
Chọn B
Bài 4 trang 96 sgk Hóa học lớp 10
So sánh những nguyên tố halogen về những mặt sau:
a) Cấu tạo nguyên tử và cấu trúc phân tử.
b) Tính chất vật lí
c) Tính chất hóa học.
Hướng dẫn giải:
a) Cấu tạo nguyên tử và cấu trúc phân tử.
– Giống nhau
+ Sô e ngoài cùng có 7 e. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử halogen đều phải có một electron độc thân.
+ Phân tử 2 nguyên tử, link cộng hóa trị không cực.
+ Cấu hình e lớp ngoài cùng ns2 np5
– Khác nhau:
+ Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.
+ Số lớp e tăng dần từ flo đến iot.
+ Lớp ngoài cùng của nguyên tố flo là lớp thứ hai nên không cvaó phân lớp d. Nguyên tử clo, brom và iot có phân lớp d còn trống.
+ Ở trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot hoàn toàn có thể có 3,5 hoặc 7 e độc thân.
+ Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.
b) Tính chất vật lí
Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến hóa có quy luật:
Trạng thái tập hợp, sắc tố, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, …
Từ flo đến iot ta nhận thấy
– Trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể khí.
– Màu sắc: đậm dần.
– Nhiệt độ nóng chảy, và nhiệt độ sôi: tăng dần.
– Flo không tan trong nước vì nó phân hủy nước rất mạnh, những halogen khác tan tương đối ít trong nước và tan nhiều trong một số trong những dung môi hữu cơ.
c) Tính chất hóa học.
Giống nhau:
– Vì lớp e lớp ngoài cùng có cấu tao tương tự nhau nên những halogen rất giống nhau về tính chất chất hóa học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của những hợp chất.
– Halogen có ái lực với e lớn. Nguyên tử halogen X với 7 e lớp ngoài cùng thuận tiện và đơn thuần và giản dị thu thêm một e để trở thành ion âm
X + 1e → X-
– Oxi hóa được hầu hết những sắt kẽm kim loại tạo muối halogenua.
Khác nhau:
– Khả năng oxi hóa của những halogen giảm dần từ flo đến iot
– Phản ứng với sắt kẽm kim loại , với hidro, với nước của những halogen cũng luôn có thể có rất khác nhau.
– Flo không thể hiện tính khử không còn số oxi hóa dương , còn những halogen khác có tính khử và tính khử tăng dần từ flo đến iot.
Bài 5 trang 96 sgk Hóa học 10
Hãy cho biết thêm thêm quy luật sự biến hóa của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, sắc tố, độ âm điện của những nguyên tố halogen?
Hướng dẫn giải:
Quy luật sự biến hóa của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, sắc tố, độ âm điện của những nguyên tố halogen:
– Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.
– Màu sắc đậm dần.
– Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.
Bài 6 trang 96 sgk Hóa học lớp 10
Nêu tính chất hóa học cơ bản của những nguyên tố halogen và lý giải chiều biến hóa tính chất hóa học cơ bản đó.
Hướng dẫn giải:
Tính chất hóa học cơ bản của những nguyên tố halogen là tính oxi hóa mạnh, những nguyên tử này rất hoạt động và sinh hoạt giải trí vì chúng dễ thu thêm một electron, tính oxi hóa của những halogen giảm dần từ flo đến iot. Sở dĩ tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
– Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot
– Từ flo qua clo đến brom và iot, lớp electron ngoài cùng càng xa hạt nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron ngoài cùng càng yếu hơn, làm cho kĩ năng nhận electron của halogen giảm dần.
Bài 7 trang 96 sgk Hóa học lớp 10
Giải thích vì sao những nguyên tố halogen không còn ở trạng thái tự do trong tự nhiên?
Hướng dẫn giải:
Các nguyên tố halogen không còn ở trạng thái tự do trong tự nhiên do nguyên tử của những nguyên tố này hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học rất mạnh.
Bài 8 trang 96 sgk Hóa học 10
Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên.
Hướng dẫn giải:
a) Pt hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen:
2Al + 3 X2 → 2AlX3
6X g (54+ 6X) g
a g 17,8 g
=> a= (frac17,8. 6X54 + 6X) (1)
Mg + X2 → MgX2
2X g (24 +2X) g
a g 19g
=> a = (frac19 + 2X24 + 2X) (2)
Cho (1) = (2) . Giải rút ra X = 35,5 (Cl)
b) (m_Cl_2) = 14,2g
Giaibaitap.me
Reply
9
0
Chia sẻ
Video Giải bt hóa lớp 10 ?
You vừa tìm hiểu thêm nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Giải bt hóa lớp 10 tiên tiến và phát triển nhất
Chia Sẻ Link Cập nhật Giải bt hóa lớp 10 miễn phí
Hero đang tìm một số trong những Chia Sẻ Link Cập nhật Giải bt hóa lớp 10 miễn phí.
Thảo Luận vướng mắc về Giải bt hóa lớp 10
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Giải bt hóa lớp 10 vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha
#Giải #hóa #lớp