❤️️ Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng Mới nhất

Contents

Kinh Nghiệm Hướng dẫn Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng Mới Nhất

Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng được Cập Nhật vào lúc : 2022-04-05 07:01:07 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tìm hiểu thêm nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO2;Ba(AlO2)2; Ba(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H2SO4 tham gia phản ứng (x mol) được màn biểu diễn bằng đồ thị sau:Giá trị của m là:

Nội dung chính

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO2;Ba(AlO2)2; Ba(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H2SO4 tham gia phản ứng (x mol) được màn biểu diễn bằng đồ thị sau:Giá trị của m là:
Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến d…

Câu 60032 Vận dụng cao

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO2;Ba(AlO2)2; Ba(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H2SO4 tham gia phản ứng (x mol) được màn biểu diễn bằng đồ thị sau:

Giá trị của m là:

Đáp án đúng: a

Phương pháp giải

Thứ tự PTHH xẩy ra là Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Ba(AlO2)2 + H2SO4 + 2H2O → BaSO4 + 2Al(OH)3

2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O → Na2SO4 + 2Al(OH)3

Tại thời gian kết tủa max thì →phương trình của a → a

Tại thời gian 7a mol H2SO4 thì nH2SO4 = ? mol

So với thời gian kết tủa max thì nH2SO4 (thêm) = ? mol

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

→ mkết tủa = mkết tủa max – mAl(OH)3 hòa tan thêm

Phương pháp giải bài tập muối aluminat tác dụng với H+ — Xem rõ ràng

…

Giá trị của m là

Đáp án D

Ba(OH)2 →Ba2++ 2OH-

H2SO4 →2H++ SO42-

Ba2++ SO42-→ BaSO4

H++ OH-→ H2O

Ban đầu khi cho H2SO4 vào Ba(OH)2 thì nồng độ mol những ion giảm dần nên độ dẫn điện giảm. Khi Ba2+ và OH- hết thì nồng độ ion tăng thêm làm độ dẫn điện tăng.

Đoạn 1: Ba(OH)2 + H2SO4 —> BaSO4 + H2O

—> nH2SO4 dư = nBa(OH)2 = 0,03

Đặt nAl2(SO4)3 = a —> nAl3+ = 2a

Khi dùng 0,43 mol Ba(OH)2 thì kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan hết nên:

nOH- = 0,43.2 = 0,03.2 + 4.2a —> a = 0,1

Kết tủa max gồm: BaSO4 (3a + 0,03 = 0,33) và Al(OH)3 (2a = 0,2)

—> m max = 92,49 gam

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến d…

Câu hỏi: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng. Khả năng dẫn điện của hệ sẽ ra làm sao?

A.
giảm dần.

B.
tăng dần.

C.
giảm dần rồi tăng.

D.
tăng dần rồi giảm

Đáp án

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

Đề kiểm tra 1 tiết lần 1 Hóa học 11 năm 2022 -2022 Trường THPT Lê Hồng Phong

Lớp 11 Hoá học Lớp 11 – Hoá học

Reply
5
0
Chia sẻ

Review Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng ?

You vừa tìm hiểu thêm Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng tiên tiến và phát triển nhất

Chia Sẻ Link Down Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng miễn phí

Pro đang tìm một số trong những Chia SẻLink Tải Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng Free.

Giải đáp vướng mắc về Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha
#Nhỏ #từ #từ #dung #dịch #BaOH2 #loãng #đến #dư #vào #dung #dịch #H2SO4 #loãng