Contents
Mẹo về Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric Mới Nhất
Pro đang tìm kiếm từ khóa Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric được Update vào lúc : 2022-05-07 13:38:09 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.
STTTên thí nghiệmHóa chất, dụng cụCách tiến hànhHiện tượngGiải thích- ptpuChú ý123
[TBODY]
[/TBODY]
Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dd H2SO4 loãng.
Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng kỳ lạ
Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên
Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học nên hoàn toàn có thể đẩy được H thoát khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra.
Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H+(H2SO4) là chất oxi hóa..
2. Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại và dung dịch muối.
Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dd CuSO4 loãng. Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch mặt phẳng.
Để yên 10p, quan sát hiện tượng kỳ lạ
Hiện tượng: Đinh sắt có một lớp red color bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi
Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hoá học nên hoàn toàn có thể đẩy Cu thoát khỏi dung dịch muối → lớp Cu red color bám vào đinh sắt.
Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Quan sát hiện tượng kỳ lạ
Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu
Giải thích: Vì trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit FeSO4 là chất khử, xẩy ra sự oxi hóa Fe2+ → Fe3+; Mn từ Mn7+ → Mn2+
Phương trình phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Vai trò: Fe2+ (FeSO4) là chất khử, Mn+7 (KMnO4) là chất oxi hóa.
Vai trò: Fe là chất khử, Cu2+ (CuSO4 ) là chất oxi hóa
3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit
Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dd FeSO4, thêm vào ống 1ml dd H2SO4loãng.
Nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4.
Reactions:
Tam1902
STTTên thí nghiệmHóa chất, dụng cụCách tiến hànhHiện tượngGiải thích- ptpuChú ý123
[TBODY]
[/TBODY]
1. Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại và dung dịch axit.
Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dd H2SO4 loãng.
Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng kỳ lạ
Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên
Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học nên hoàn toàn có thể đẩy được H thoát khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra.
Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H+(H2SO4) là chất oxi hóa..
2. Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại và dung dịch muối.
Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dd CuSO4 loãng.
Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch mặt phẳng.
Để yên khoảng chừng 10p và quan sát hiện tượng kỳ lạ
Hiện tượng: Đinh sắt có một lớp red color bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi
Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hoá học nên hoàn toàn có thể đẩy Cu thoát khỏi dung dịch muối → lớp Cu red color bám vào đinh sắt.
Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Vai trò: Fe là chất khử, Cu2+ (CuSO4 ) là chất oxi hóa
3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit
Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dd FeSO4, thêm vào ống 1ml dd H2SO4 loãng.
Nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4.
Quan sát hiện tượng kỳ lạ
Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu
Giải thích: Vì trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit FeSO4 là chất khử, xẩy ra sự oxi hóa Fe2+ → Fe3+; Mn từ Mn7+ → Mn2+
Phương trình phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Vai trò: Fe2+ (FeSO4) là chất khử, Mn+7 (KMnO4) là chất oxi hóa.
BÀI 20: THỰC HÀNH: PHẢN ỨNG OXI HOÁ- KHỬ
1.TN1: Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại và dd axit:
– Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric loãng rồi cho tiếp và ống nghiệm một viên kẽm nhỏ. Quan sát hiện tượng kỳ lạ xẩy ra.
– Giải thích hiện tượng kỳ lạ. Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết thêm thêm vai trò của từng chất trong phản ứng.
2. TN2: Phản ứng giữa dung dịch muối và sắt kẽm kim loại:
– Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch CuSO4 loãng. Cho vào ống nghiệm một đinh sắt đã được làm sạch mặt phẳng. Để yên ống nghiệm khoảng chừng 10 phút. Quan sát hiện tượng kỳ lạ xẩy ra.
– Giải thích và viết phương trình hóa học, cho biết thêm thêm vai trò của những chất.
3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit:
-Rót vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO4. Thêm vào đó 1ml dung dịch H2SO4 loãng.
– Nhỏ vào ống nghiệm trên từng giọt dung dịch KMnO4, lắc nhẹ ống nghiệm sau mỗi lần giọt thêm dung dịch. Quan sát hiện tượng kỳ lạ xẩy ra.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ, viết phương trình và cho biết thêm thêm vai trò của những chất trong phản ứng.
1. Cách thực thi thí nghiệm
– Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric loãng.
– Sau đó, cho tiếp vào ống nghiệm một viên kẽm nhỏ và quan sát hiện tượng kỳ lạ.
You đang xem tài liệu “Bài giảng Hóa học 10 – Bài thực hành thực tiễn số 1 thí nghiệm 1: Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại và dung dịch axit”, để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
BÀI THỰC HÀNH SỐ 1THÍ NGHIỆM 1: Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại và dung dịch axit.1. Cách thực thi thí nghiệm- Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric loãng.- Sau đó, cho tiếp vào ống nghiệm một viên kẽm nhỏ và quan sát hiện tượng kỳ lạ.2. Quan sát thí nghiệm3. Quan sát hiện tượng kỳ lạ và lý giải* Hiện tượng: – Zn (kẽm) tan dần. – Xuất hiện có khí thoát ra, đấy là khí H2 * Giải thích: Vì khi kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng ( H2SO4 loãng) thì tạo thành kẽm sunfat (ZnSO4).4. Phương trình phản ứng Zn + H2SO4loãng ZnSO4 + H2 – Chất khử : Zn – Chất oxi hóa : H2SO4loãng
Tài liệu đính kèm:
- bai_giang_hoa_hoc_10_bai_thuc_hanh_so_1_thi_nghiem_1_phan_un.pptx
Đáp án B
Hiện tượng: Viên kẽm tan dần, thoát ra khí không màu, nhẹ hơn không khí.
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Reply
3
0
Chia sẻ
Clip Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric ?
You vừa Read tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric tiên tiến và phát triển nhất
Chia Sẻ Link Cập nhật Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric miễn phí
Người Hùng đang tìm một số trong những ShareLink Tải Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric Free.
Thảo Luận vướng mắc về Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Rót vào ống nghiệm khoảng chừng 2ml dung dịch axit sunfuric vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha
#Rót #vào #ống #nghiệm #khoảng chừng #2ml #dung #dịch #axit #sunfuric